一道关于硫化氢的电离平衡问题 5
H2S的K1为9.1×10－8，K2为1.1×10－12。如果在1atm下，硫化氢的溶解度为0.1mol⋅dm－3(在酸性溶液中），问在pH=8时，它的溶解度...
H2S的K1为9.1×10－8，K2为1.1×10－12。如果在1 atm下，硫化氢的溶解度为0.1mol⋅dm－3 (在酸性溶液中），问在pH=8时，它的溶解度为多少？
想出来了。。。。
硫化氢的溶解度包括以分子形式存在的硫化氢和已经电离的以HS-形式存在的总和
pH等于8时，通过K1得到H2S和HS-的比值为0.11
当H2S等于0.1，pH等于8时，溶解度等于0.1/0.11+0.1=1.01 展开
想出来了。。。。
硫化氢的溶解度包括以分子形式存在的硫化氢和已经电离的以HS-形式存在的总和
pH等于8时，通过K1得到H2S和HS-的比值为0.11
当H2S等于0.1，pH等于8时，溶解度等于0.1/0.11+0.1=1.01 展开
1个回答
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错啦！
K1=[H+][HS-]/[H2S],可以计算出HS-
K2=[H+][S2-]/[HS-]，可以计算出S2-
K1=[H+][HS-]/[H2S],可以计算出HS-
K2=[H+][S2-]/[HS-]，可以计算出S2-
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四川中测贝格
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