Question

高一化学题目，共3道，要详细步骤写得好追100分

氢气和氧气的混合物在120摄氏度一定压力下体积为a升，点燃后反应，待气体恢复原来温度和压强时测得体积为b升，求氢气和氧气的体积

密度为1.459/cm3的硫酸溶液逐滴加入氯化钡知道沉淀完全，沉淀质量与原硫酸溶液的溶质质量相等，求1“硫酸溶液溶质质量分数，2物质量浓度

有ABC三种一元碱，他们的相对分子质量比为3：5：7，若把7mol A,5molB,3molC的混合物取5.36g恰能中和0.15mol盐酸，求三种碱的相对分子质量

Answer 1

1.点燃后，能反应的肯定都反应了，遵循这个方程式2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)
120度下水也是气体，反应的前总共3体积，反应后变成2体积，差值是1体积
实际条件体积的差值是(a-b)L，根据方程式的比例算出反应物和生成物分别是多少，差值(a-b)L，生成的水是2(a-b)L，参加反应的氧气是(a-b)L，氢气是2(a-b)L

剩下bL气体里面除了生成的水蒸气之外，还有的是过量的反应物
不过可能是氢气也可能是氧气，所以分两种情况讨论
当氢气过量的时候，氢气的体积是总体积扣掉氧气的体积，V(H2)=a-(a-b)=b升
氧气的体积就是之前计算的V(O2)=(a-b)升
当氧气过量的时候，氧气的体积是总体积扣掉氢气的体积，V(O2)-a-2(a-b)=(2b-a)升
氢气的体积就是之前计算的V(H2)=2(a-b)升

2.根据方程式H2SO4+BaCl2==BaSO4沉淀+2HCl
就假设沉淀BaSO4为233g，则消耗掉的硫酸98g
沉淀质量与原硫酸溶液的溶质质量相等，即硫酸溶液质量233g
所以硫酸溶液溶质质量分数c%=98/233=42.06%
物质的量浓度C(H2SO4)=(1000*1.459*98/233 )/98=6.3 mol/L

3.设ABC的相对分子质量分别为3x,5x和7x。5.36g恰能中和0.15mol盐酸，都是一元碱，则说明混合物也是0.15mol，混合物的平均相对分子质量M=5.36/0.15=35.73

而根据7mol A,5molB,3molC的混合比例，计算它们的平均分子质量为
(7*3x+5*5x+3*7x)/(7+5+3)=67x/15

则67x/15=35.73，则算出x=8
A的分子量为24，B的分子量为40，C的分子量为56

Answer 2

1、氢气和氧气的混合物在120摄氏度一定压力下体积为a升，点燃后反应，待气体恢复原来温度和压强时测得体积为b升，求氢气和氧气的体积
注意120度，H2O是气体
2H2 + O2 = 2H2O，气体体积减小
2------1------2--------------1
--------------------------(a-b)
反应的H2为2(a-b)，O2为 (a-b)
可能有两种情况
（1）H2过量
O2为(a-b)，H2为[a-(a-b)]=b
（2）O2过量
H2为2(a-b)，O2为[a-2(a-b)]=2b-a

2、密度为1.459/cm3的硫酸溶液逐滴加入氯化钡知道沉淀完全，沉淀质量与原硫酸溶液的溶质质量相等，求1“硫酸溶液溶质质量分数，2物质量浓度
设沉淀BaSO4为233g
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
------------------233g
则消耗硫酸98g
沉淀质量与原硫酸溶液的溶质质量相等，即硫酸溶液质量233g
（1）硫酸溶液溶质质量分数＝98/233=42.06%
（2）物质的量浓度＝1000dw/M=(1000*1.459*98/233 )/98=6.3mol/L

3、有ABC三种一元碱，他们的相对分子质量比为3：5：7，若把7mol A,5molB,3molC的混合物取5.36g恰能中和0.15mol盐酸，求三种碱的相对分子质量
设相对分子质量分别为3x、5x、7x，物质的量分别为7y、5y、3y
3x*7y+5x*5y+7x*3y=5.36
7y+5y+3y=0.15
解得，x=8，y=0.01
所以，分子量分别是24、40、56

Answer 3

1.解：设氧气体积为V1，氢气体积为V2
由反应：2H2+O2=2H2O △V
2 1 2 1
2b b b b
可知：若氧气完全反应，则：
V1=b， V2=a-b
若氢气完全反应，则：
V2=2b, V1=a-2b

2.解：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl △m
m 98 233 106
由于反应生成的沉淀质量等于原溶液的质量，故硫酸溶液溶质质量分数为：
W=98/233*100%=42.06%
物质量浓度为：n/V=[m(H2SO4)/M(H2SO4)]/[m总/ρ]
= ρ*W/ M(H2SO4)
=6.3mol/L

3.解:取出的5.36g混合物的物质的量是0.15mol，
混合物中平均摩尔质量为:
M=5.36/0.15*1=38g/mol
总物质的量为：3+5+7=15mol
总质量为：536g
而总质量有可以表示为：3*7m+5*5m+7*3m=67m，
从而有m=536g/67=8g
所以三种一元碱的相对分子质量分别为：3*8 5*8 7*8
即：24g/mol、40 g/mol、56 g/mol

Answer 4

1. 2 H2 + O2 == 2 H2O
g g g
单位反应气体减少量为1个单位
依题意
气体减 a-b
i如果氧过量： H2为 2（a-b），O2为 2b-a;
ii如果氢过量：O2为 a-b, H2为 b.

2.令体积为Vml
则有 硫酸溶液质量为 1.459V
H2SO4------BaSO4
1 1
1.459V/233
m(H2SO4)=1.459V*98/233/1.459V=0.421
c(H2SO4)=1.459/233=0.0063

3.
n(OH)=n(HCl)=0.15mol
可得
7mol A,5molB,3molC 共536g
即有
7A+5b+3c=536
a/b/c=3:5:7
联解得
M(A)=24
M(B)=40
M(C)=56