Question

化学摩尔怎么计算

讲明白点,最好举例子,好心人帮帮我,马上要入学考试分班了,好的追加,就不悬了

Answer 1

科学上把含有6.02×10²³个微粒的集合体作为一个单位，称为摩尔，它是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。

1mol的碳原子含6.02×10²³个碳原子，质量为12克。

1mol的硫原子含6.02×10²³个硫原子，质量为32克。

通式：n（物质的量）=N（粒子个数）/NA（阿伏加德罗常数）=m（质量）/M（摩尔质量）=V（气体体积）/Vm（摩尔体积：气体在STP（标准状况：273K（0℃） 101KPa）条件下1mol气体体积为22.4L）=C（物质的量浓度）× V（溶液总体积）

扩展资料：

摩尔消光系数也称摩尔吸光系数(Molar Extinction Coefficient),是指浓度为1摩尔/升时的吸光系数,ε表示,当浓度用克/升表示时,摩尔吸光系数在数值上等于吸光系数与物质的分子量(M)之积,ε=αM。

摩尔吸光系数（Molar Absorption Coefficient），也称摩尔消光系数（Molar Extinction Coefficient），是指浓度为1摩尔/升时的吸光系数，ε表示，当浓度用克/升表示时，摩尔吸光系数在数值上等于吸光系数（a）与物质的分子量（M）之积，ε=aM。

参考资料：百度百科-摩尔

Answer 2

举个例子吧，你这问题太笼统，建议问题补充。
比如问你2mol（摩尔）铜的质量。
就是用相对原子质量64乘以2mol，可得质量为128克。
摩尔是“物质的量”的单位，一般用符号n表示。列个式子。m（质量）=n（物质的量）*M（相对分子、原子质量）
在同样压强温度条件时，气体的体积比等于其物质的量之比。V1/V2=n1/n2
物质的量n=物质的量浓度c*液体体积V。溶液计算的公式。
没学的话，确实不好理解的。你最好先看看化学书，了解相关学科专用词语。
希望给你帮助。

Answer 3

摩尔是 宏观与微观的联系枢纽， 这两个状态下都要用到摩尔去计算~
你就把它当作质量公式去算 m=ρv
m=M *n N=nNA

Answer 4

化学计算是中学化学的一个难点和重点，要掌握化学计算，应了解中学化学计算的类型，不同类型解题方法是有所不同的，因此我把中学化学中出现的解题方法归纳如下，每种类型都举例加以说明。
一、守恒法
化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
（一）质量守恒法
质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
【例题】1500C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的
（A）96倍
（B）48倍
（C）12倍
（D）32倍
【分析】(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑
根据质量守恒定律可知混和气体的质量等于碳酸铵的质量，从而可确定混和气体的平均分子量为
=24
，混和气体密度与相同条件下氢气密度的比为
=12
，所以答案为C