Question

一道初二的题目

这是某省的一道化学题...请帮忙解决一下.题目如下```

钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：
(1)将6.72 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80 g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00 t生铁(含铁96%)，至少需要这种铁矿石多少吨? (保留两位小数)

Answer 1

6.72 g铁矿石中铁的质量为m(Fe) = 4.80 g× 160分之122= 3.36 g

就有： 矿石 ～ 生铁

m(矿石）（1—4%）分之6.62g = 1.00t×96%分之3.36g

解得m(矿石) = 2 .00t

这题我以前好像做过... 好像是天原杯竞赛的题，这个方法比较简单~

Answer 2

(1)6.72 g铁矿石中铁的质量为m(Fe) = 4.80 g×= 3.36 g，

有：
矿石
～
生铁

=，解得m(矿石) = 2 t。

Answer 3

6.62克铁矿石中铁的 m(Fe)=4.8*112/160=3.36g
生产1吨生铁需铁矿石的质量为:
M(铁矿石)=[1*96%*6.62/3.36]/(1_4%)=1.97吨

Answer 4

解：设每生产1.00 t生铁(含铁96%)，至少需要这种铁矿石M吨。

【 Fe 56
O 16
2Fe 112
3O 48
Fe2O3 160 】

三氧化二铁（Fe2O3）中铁元素质量所占比例为112/160

根据题意，6.72 g铁矿石可得 4.80 g Fe2O3

6.72 g铁矿石中 可以炼出 的 铁的质量为m(Fe)
= 4.80 g× 112/160
= 3.36 g
又因为生产过程中铁元素损失4%
即，所得生铁 和 所需铁矿石的炼得比例是 （3.36/6.72）-4% = 1/2 -4% =46%

又根据题意，1.00 砘生铁含铁96%，所以列方程如下：

（1.00t*96%）/M = 46%

M = 96/46 (约等于 2.09)

答：每生产1.00 t生铁(含铁96%)，至少需要这种铁矿石2.09吨

Answer 5

约等于2.01吨

Answer 6

分别求出两交点的坐标不就解开了么…一条是（2，5）一条是（1，2）…知道两个点，还求不出？