Question

硝酸钠和氯化钾进行复分解反应制取硝酸钾吗

Answer 1

工业生产有复分解法和离子交换法。用氯化钾和硝酸铵(代替硝酸钠)为原料的复分解法，氯化钾和稀硝酸为原料的离子交换法和溶剂萃取法，氯化钾、硝酸铵、碳酸氢铵为原料的内循环法，硝酸铵、氯化钾为原料的循环法等工艺均处于工艺研究阶段。　　1.复分解法将硝酸钠加入盛有适量水的反应器中，用蒸汽加热，在搅拌下使硝酸钠全部溶解，再按NaNO3：KCl=100：85配料比缓慢加入氯化钾进行复分解反应，生成硝酸钾，当加热蒸发使溶液浓度达45～48°Bé、温度达120℃时，首先析出氯化钠。经真空过滤，用少量热水洗涤氯化钠晶体，减少硝酸钾的带损。滤液送入结晶器，用滤液量10%～15%的水稀释，边搅拌边冷却，经24h后，析出硝酸钾结晶，经真空过滤、水洗、离心分离后，送至气流干燥器在80℃以上进行干燥，制得硝酸钾成品。其反应方程式如下：　　2.离子交换法以氯化钾和硝酸铵为原料，使氯化钾和硝酸铵溶液中的钾铵离子在离子交换树脂上进行转换，得到硝酸钾溶液和氯化铵溶液。反应方程式如下：　　经蒸发浓缩、过滤、滤液冷却结晶，过滤，水洗、离心分离，气流干燥，制得硝酸钾成品。　　3.工业上常利用氯化钾和硝酸钠的复分解反应制备，于500mL蒸发皿中加入100mL去离子水，加热到60℃，在搅拌下逐渐加入100g工业硝酸钾粉末。再加入0.1g碳酸钾，稍加煮沸，过滤，在搅拌下滤液冷却结晶，抽滤，干燥。　　4.取100g硝酸钾溶于80mL热水中，溶液经折叠滤纸过滤，于搅拌下冷却，用布氏漏斗吸滤出结晶，并在室温下使之干燥，若母液加以利用，则制剂产率可达97%，溶液在过滤前若加入0.1gK2CO3（纯级），煮沸后过滤，可以除去杂质Fe3+，制剂中若含有杂质KNO2，可按下述方法处理。取400g硝酸钾溶于900mL水中，向此溶液中加入20mLHNO2，然后滴加入KMno4溶液，直到红色不退为止，再加1～3滴草酸溶液，使红色素退去，为了除去溶液中的Mn2+加入K2CO3至呈弱酸性，过滤析出MnCO3沉淀，滤液则用HNO3中和，直至呈中性。然后将溶液蒸发至形成结晶膜。以下结晶和分离等操作，可按上述方法进行。　　5.转化法　系将硝酸钠与氯化钾复分解而得。此法工艺流程简单，产品质量较高，工业上广泛采用。　　6.合成法　系按硝酸与氯化钾作用，生成硝酸钾、氯气及亚硝酰氯。

Answer 2

题目的意思是硝酸钾或硝酸钠吧……复分解反应的条件是能有效减少水中离子含量——如果用中学的话讲就是：要形成沉淀、气体或者其他可溶络合物(配合物)。KNO3、NaNO3，三种离子很少能满足这些条件。但是——也不是完全不行嘛~KNa都有各自的不可溶的盐，虽然很少，但是有。不限于中学知识的话，KClO4是难溶于水的，AgClO4是可溶于水的，你懂我的意思吧？Na也是有不可溶的盐的……