Question

初二溶解问题

20摄氏度时，把一定量的溶质质量分数为20％的某物质的水溶液加热蒸发掉10克水，再冷却至20摄氏度，析出2克晶体后，溶液中溶质的质量分数增大到25％，则该溶质在20摄氏度时的溶解度是（详细解答过程）
结合10g和2g回答

Answer 1

冷却至20摄氏度，析出2克晶体，此时为饱和溶液，质量分数为25％。

可以看作溶液中有：25份溶质，75份水

溶解度＝（25/75）×100g＝33.3g

注意：
1.蒸发掉10克水，析出2克晶体，不可用这两个数来算，因为20％的时候不知道并不是饱和溶液，只能用析出晶体后的溶液（饱和溶液）来算。10g和2g就是迷惑，只告诉你后来溶液饱和了。
2.也可以用传统算法：
设原溶液有Xg，质量分数20％
蒸发后溶液X-10-2＝X-12（很多学生很容易忘掉这个晶体质量2g），质量分数25％
X×20％＝（X－12）×25％+2 （等量关系为溶质质量）
解得X＝20
蒸发后20-12＝8g是饱和溶液，溶质＝8×25％＝2g，溶剂＝8-2＝6g
溶解度＝（2/6）×100＝33.3g

Answer 2

"冷却至20摄氏度，析出2克晶体后，溶液中溶质的质量分数增大到25％",说明此时此温度下,此溶液已饱和,也就是说达到了最大溶解限度,即可用溶解度来进行换算了,即:
溶解度/(溶解度+100g水)=25%,可求溶解度为33.3g
或设原溶液的质量为x,则结合10g和2g的计算过程如下:
x*20%-2=(x-10-2)*25%,可求出原溶液的质量.
再设溶解度为y,则有
y/(100+y)=(x-10-2)*25%/(x-10-2)

Answer 3

析出2克晶体后，溶液中溶质的质量分数增大到25％——此时为饱和溶液，25％25％

（25％/75％）×100＝33.3
溶解度33.3

Answer 4

再冷却至20摄氏度，析出2克晶体，此时已构成饱和溶液，其溶液中溶质的质量分数即为25％，则其溶解度为 溶质质量/溶剂质量=1/3

Answer 5

10g水析出2g晶体，那么100g水就析出20g，所以溶解度为20吧

Answer 6

hao ti mu