高一化学求解,请讲的简单明了一点!!! 255
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产生0.448L气体是NH3,说明一定有NH4+,元素守恒可知其为0.02mol,浓度为0.2mol/L
产生红褐色沉淀是Fe(OH)3,灼烧之后剩下Fe2O3,元素守恒得Fe3+为0.01mol,浓度为0.1mol/L
不溶于盐酸的沉淀是BaSO4,元素守恒得SO42-为0.01mol,浓度为0.1mol/L
因为一定有Fe3+和NH4+,所以不可能有CO32-.
通入CO2产生白色沉淀,所以有Al3+,白色沉淀是Al(OH)3,元素守恒得Al3+为0.2mol/L
因为有Fe3+和Al3+,所以没有CO32-.而电荷守恒,NH4++3Fe3++3Al3+=2SO42-+Cl-,解得Cl-=0.7mol/L
产生红褐色沉淀是Fe(OH)3,灼烧之后剩下Fe2O3,元素守恒得Fe3+为0.01mol,浓度为0.1mol/L
不溶于盐酸的沉淀是BaSO4,元素守恒得SO42-为0.01mol,浓度为0.1mol/L
因为一定有Fe3+和NH4+,所以不可能有CO32-.
通入CO2产生白色沉淀,所以有Al3+,白色沉淀是Al(OH)3,元素守恒得Al3+为0.2mol/L
因为有Fe3+和Al3+,所以没有CO32-.而电荷守恒,NH4++3Fe3++3Al3+=2SO42-+Cl-,解得Cl-=0.7mol/L
追问
都有什么离子我知道,但我不会求物质的量浓度,可以把求浓度这方面说的详细一点么
追答
0.448L是0.02mol的NH3,元素守恒,有多少NH3,就有多少NH4+,再除以体积,就可以算出NH4+=0.2mol/L.其他都是一样的算法
然后上面纠正一下,Fe3+=0.2mol/L,Cl-=1mol/L
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