一道化学题(求解答D选项的解析)

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云和山的彼端v
2017-01-19 · TA获得超过3.5万个赞
知道大有可为答主
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Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO +2H2O
Fe+2Fe3+=3Fe2+
n-0.1...2(n-0.1)

硝酸完全反应消耗0.1mol的Fe,生成0.1molFe3+,
剩余Fe为n-0.1mol,消耗2(n-0.1)
0.1-2(n-0.1)=0.3-2nmol
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追问
好棒!!完全看懂了!!谢谢 待会采纳 我再问个问题 你写的第一个方程式是和稀硝酸还是浓硝酸反应??
追答
Fe在浓硝酸会钝化,要加热反应,而且与浓硝酸反应生成的一定是NO2。
加热可以Fe+6HNO3(浓)=加热=Fe(NO3)3+3NO2气体+3H2O
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