Question

这道溶解度题目怎么算

这道溶解度题目怎么算就是画圆圈的14题，要详细过程

Answer 1

郭敦荣回答：
25°C时Ag3PO4的标准溶度积常数Kspθ=1.0×10^（－16）。则Ag3PO4在0 .1 mol/LNa3PO4溶液中的溶解度为（B）。
Ag3PO4为A3D型，在Kspθ=1.0×10^（－16）情况下的
溶解度S，Kspθ=[（3S）^3]S=27S^4=1.0×10^（－16）
于是，
S=（Kspθ/27）^（1/4）=1.39×10^（－6）；
0.1mol/LNa3PO3溶液中的Na3PO4溶解度为0 .1 mol/L=10^（－1）mol/L
PO4（4－）总离子浓度[PO4（4－）]=S
= 1.39×10^（－6）+10^（－1）mol/L
≈10^（－1）mol/L
Kspθ=[（3S）^3]S=27S^4=1.0×10^（－16），
（3S）^3=[1.0×10^（－16）]/S=[1.0×10^（－16）]/ 10^（－1）
=1.0×10^（－15），
S=[1.0×10^（－15）/27] ^（1/3）
=3.3×10^（－6）（mol/L），
所以，选项是（B）。

Answer 2

磷酸银电离Ag3PO4=3Ag++PO43-
溶解的磷酸银浓度=X。则Ag+浓度=3X，+PO43-浓度=X+0.1约等于0.1
Ksp=(3X)^3x0.1=1x10^-16
2.7X^3=1x10^-16
X=3.3x10^-6摩尔/升

Answer 3

叫你做你能采纳吗

追问

你答出来我再加100