Question

无机及分析化学题

无机及分析化学题35. 计算lgK’MY: (1) pH = 5.0，lgK’ZnY; (2) pH = 10.0，lgK’AlY; (3) pH = 9.0 [NH3] + [NH4+] = 0.20 mol/L [CN-] = 10-5 mol/L lgK’NiY

Answer 1

1、k=Ae^(-Ea/RT) Lnk =LnA -Ea/RT Lnk2- Lnk 1= -Ea/R（1/T2 - 1/T1）=-7660/8.314 *(1/200 -1/100)=4.606 k2/k1=100 即100倍 2、加盐酸前：n（HAc）=0.050mol n(Ac-)=0.050mol 加盐酸后：n（HAc）=0.060mol n(Ac-)=0.040mol 显然还是缓冲溶液 pH=pKa +lg n(Ac-)/n(HAc)=4.75+lg 0.04/0.06=4.57 3、Mg（OH）2 Mg2+ + 2OH- s 2s +10^-7 由于Ksp较大因此:s *( 2s +10^-7)^2=4.5×10-14 近似为:s *( 2s)^2=4.5×10-14 S=2.24×10^-5 2S=4.48×10^-5 POH=4.34 pH=9.66 4、由于KspAgCl >KspAgBr >KspAgI 因此沉淀顺序：AgI >AgBr>AgCl 5、要求2HAc + 2e- = H2 + 2Ac- 的标准电极势意味着： c(HAc)=1mol/L c(Ac-)=1mol/L p0(H2)=100Kpa KaHAc=c(H+)*c(Ac-)/c(HAc)=c(H+) c(H+)=1.75×10-5mol/L 根据能斯特方程式可得: 2HAc + 2e- = H2 + 2Ac- 的标准电极势=φ0H+/H2 + 0.0591 ×lg{ [c(H+)/C0]/ (pH2/P0)^1/2} =0V +0.0591V×lg{1.75×10-5} =-0.28V