Question

求这两道题的答案，非常感谢！！！

Answer 1

第一题 n（CaCO3）＝0.5mol根据Ca元素守恒则n（CaCl2）＝0.5mol，根据C元素守恒则n（CO2）＝0.5mol，则V（CO2）＝0.5×22.4＝11.2L
第二题 n（Zn）＝6.5/65＝0.1mol
m（浓盐酸）＝20×1.19＝23.8g
m（HCl）＝23.8×37%＝8.81g
n（HCl）＝8.81/36.5＝0.24mol
n（HCl）＞n（Zn）
所以氢气量按锌的物质的量算
因为反应中锌与氢气物质的量比为1：1
所以n（H2）＝0.1mol
V（H2）＝0.1×22.4＝2.24L
产率ω＝（2.20/2.24）×100%=98.2%
因为n（HCl）＞n（Zn）
所以剩余盐酸（按原浓度）
n（剩余HCl）＝n（HCl）-2n（Zn）＝0.04mol
m（剩余HCl）＝0.04×36.5＝1.51g
m（剩余浓盐酸）＝1.51÷37%＝4.08g
V（剩余浓盐酸）＝4.08÷1.19＝3.43mL

Answer 2

0/0，洛必达法则，=lim1/x=1/e