Question

1理想气体等温可逆膨胀

在298k时,1mol单原子理想气体经等温可逆膨胀,体积由0.01立方厘米 膨胀到0.1立方厘米 计算该过程的W Q △H △U △ A△G △S

Answer 1

一、对于理想气体，等温可逆过程：

1、△U=△H=0，2、W=-nRTlnV2/V1，3、Q=-W

二、绝热可逆过程：

1、Q=0，2、△U=W=-P外dV(恒外压) 或 △U=nCv,mdT， △H=nCp,mdT

三、绝热可逆膨胀：物体的温度可是要变化的。如果没有外界做功的话应该不能够可逆。

四、定温可逆膨胀：物体的温度是恒定的，所以要吸收或者放热的，如果没有外接做功的话同样不能可逆。

扩展资料：

关于理想气体：

一、性质：

1、分子体积与气体分子之间的平均距离相比可以忽略不计。

2、分子之间没有相互作用力，不计分子势能。

3、分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失。

二、分子有质量，无体积，是质点；每个分子在气体中的运动是独立的，与其他分子无相互作用，碰到容器器壁之前作匀速直线运动。

三、分子只与器壁发生碰撞，碰撞过程中气体分子在单位时间里施加于器壁单位面积冲量的统计平均值，宏观上表现为气体的压强。

参考资料来源：百度百科-理想气体

Answer 2

对于理想气体，等温可逆过程△U=△H=0，
W=-nRTlnV2/V1,Q=-W
绝热可逆过程：Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压)
或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT
绝热可逆膨胀：物体的温度可是要变化的。如果没有外界做功的话应该不能够可逆；
定温可逆膨胀：物体的温度是恒定的，所以要吸收或者放热的，如果没有外接做功的话同样不能可逆。
知识点补充介绍：
绝热可逆过程：就是体系没有热量的散失，且该反映是可逆的过程。
可逆的绝热过程是等熵过程。等熵过程的对立面是等温过程，在等温过程中，最大限度的热量被转移到了外界，使得系统温度恒定如常。由于在热力学中，温度与熵是一组共轭变量，等温过程和等熵过程也可以视为“共轭”的一对过程。
绝热条件下，N2+3H2=可逆=2NH3↑，就是一个绝热可逆过程 。