Question

高中化学关于本题C选项

1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀.下列说法不正确的是（　　）
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
C选项能用原子守恒吗？由第一问中CU,MG中得出N原子充当盐的物质的量，后得到生成NO2和N2O4的总物质的量。

Answer 1

可以用原子守恒，不过你的表述可能稍稍有问题。
原子守恒最后用总N物质的量减去充当盐的N的物质的量后得到的是NO2和N2O4两气体中的总N的物质的量，这个并不是二者的物质的量之和。

因为1mol NO2中有1mol N，1mol N2O4中有2mol N。
所以，在此基础上还要做一点修正。就是假设NO2有x mol，N2O4有y mol，那么x+y=0.05mol（气体总物质的量），同时x+2y=N的物质的量。这样算出来才是正确答案。

追答

或者可以选择在最后一步使用十字交叉法求解。