化学题求解答

真的很难... 真的很难 展开
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开了花的葱O
2019-10-17 · TA获得超过128个赞
知道小有建树答主
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看生成物,气体只能是CO和CO2
能和石灰水反应的是CO2,不能反应的是CO
由题目知道CO是0.05mo
CO2和石灰水反应
CO2+Ca(OH2)=CaCO3+H2O
沉淀是5g,题中的沉淀是CaCO3,得CaCO3是0.05mol,CO2:CaCO3=1:1
所以CO2是0.05mol
混合固体有碳酸钙和铜单质
碳酸钙是5g
求铜单质的
上面已知CO和CO2都是0.05mol,电子升了0.05×2+0.05×4=0.3mol,即铜单质要降电子0.3mol,得铜物质的量0.15mmol
m(铜)=0.15×63.5=9.5g
所以混合物质量14.5g
更多追问追答
追答
不好意思,固体混合物是铜单质和剩余的炭和氧化铜
铜单质前面算出来了
按照原子守恒算出氧化铜的消耗的物质的量0.15mol,剩下0.05mo
氧化铜质量79.55×0.05=3.98g
碳消耗0.1mol,剩余0.07mol
碳的质量为12×0.07=0.84g
全部加起来
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