Question

高中化学题求解

问一下我这样理解对不对，

①甲为正极，乙为负极时，甲哪里三价铁得电子变二价铁，乙哪里碘离子失去电子变成碘单质

②乙为正极，甲为负极时，甲哪里二价铁失去电子变三价铁，乙哪里碘单质得电子变碘离子

①②同时进行，当①的得失电子数与②的得失电子数相同时，反应达到平衡，电流计为零

我这样理解的对吗？

但是我的疑问是那个盐桥上的离子是怎么移动的？

Answer 1

这是一个可逆反应，所以你的理解是没有错误的。
盐桥的离子移动遵循原电池离子移动规律、正正负负。正极吸引阳离子 负极吸引阴离子。

Answer 2

通常按你第一点进行理解分析。第二点或第三点，需要调节电解质溶液浓度到一定程度的差异，才能实现。至于盐桥中，阳离子移动的方向，和电流方向一致，可通过闭合回路中，外电路电流方向，确定内点路以及盐桥中阳离子的运动方向。

追问

也就是说阳离子向负极移动，不是正正负负吗？

Answer 3

FeCl3和KI反应会生成FeCl2,I2，因此，Fe3+被还原，I-被氧化。由此可知，FeCl3一侧为原电池的正极，KI一侧为原电池的负极。
相应的电极方程式：2Fe3+ + 2e- ＝2Fe2+
2I- - 2e-＝I2
电子从右侧的C棒流出，电流计应向右侧偏转，

祝好！