Question

一块质量为20克铜锌合金549克20%的稀硫酸恰好完全反应，理论上生成氢气多少克

Answer 1

在这个问题里，我们用原子守恒定律来解答。

一个化学反应的前后，各种原子的个数是不会变化的，化学反应只不过是原子重新排列组合而已。

在你的问题中，关注的是氢气的产量，也就是H2，一个氢气分子由两个氢原子组成。

而反应前含有氢原子的物质只有稀硫酸H2SO4.所以我们只要计算出反应前氢原子的质量就可以了。（因为题目里面说是恰好完全反应，因此反应前H2S04中的氢原子在反应后都会变成氢气分子）

计算方法如下：

H2S04的分子量是1*2+32+16*4=98，即每mol硫酸分子的质量是98克。

题目说稀硫酸有549克，而且浓度是20%。所以我们可以计算出硫酸的总质量为：

549*20%=109.8克。

然后计算出硫酸有多少摩尔：109.8/98约等于1.12摩尔。

然后我们可以计算出硫酸中还有的氢原子总质量为1.12*2=2.24克，由于反应前后氢原子质量守恒，所以反应后氢气质量也约等于2.24克。

Answer 2

1.写离子式2H+
+Zn=Zn2+
+H2↑ 根据原子守恒定律，由恰好完全反应得出，生成氢气的质量等于稀硫酸中氢原子的质量。用稀硫酸溶剂中硫酸的质量549gX20%求除硫酸中含有的氢原子的质量。即549gX20%/98X2g/mol=2.24g。