Question

化学问题求解

这个反应熵变的符号，以及原因

Answer 1

我给你解答一下
1.首先A能看出来是错误的，关键看C，首先没有特殊状态物质，然后这个反应先加入了反应物，所以反应必定会正向进行，因为正向进行达到平衡，压强减小，说明后面气体系数和要小于前面气体的系数和，才能导致越反应量越少，也就是压强减小。所以2+X<3+1,所以X<2,因为X得是整数，所以X=1，C是正确的。方程式出来了，列出始转平，ABD就都出来了，关键就在怎么求出X
2.什么是自发进行的氧化还原？选修四里面讲过，自发过程和自发反应，就是在一定条件下不需要借助外力就会自动发生的过程或者反应，就是自发的。其中包括有焓变和墒变，一般来说焓减，熵增的过程是自发的。那么套用到这里，关键是要理解这个一定条件，我们可以理解成没有催化剂，没有特定条件，或者是自然界中就能进行的反应是自发进行的。这个离子方程式你很好举一个例子，比如稀硫酸和铜，能反应吗？在正常情况下是不能进行的，所以也就不是自发进行的氧化还原。形成原电池的要求是：有闭合回路，有活泼性不同的两极，有自发进行的氧化还原，明显不满足第三条，自然不是原电池了。像比如二氧化硫和氧气生成三氧化硫也不是自发的，合成氨，氨的催化氧化，这样的有催化剂的自然都不是自发进行的。
3.第三题，首先我们之前遇见过类似的题，老师当时就给我们划掉了，首先常温就不是标况，无法根据体积算出来物质的量，第二题里面说了充分燃烧了，哪来的一氧化碳
4.首先这个单位啊，有是毫升又是摩的比较闹心，你应该是最后一个单位打错了，之前在网上看过这题
http://zhidao.baidu.com/question/120186728.html
，我就不费心打字了

Answer 2

我给你解答一下
1.首先A能看出来是错误的，关键看C，首先没有特殊状态物质，然后这个反应先加入了反应物，所以反应必定会正向进行，因为正向进行达到平衡，压强减小，说明后面气体系数和要小于前面气体的系数和，才能导致越反应量越少，也就是压强减小。所以2+X<3+1,所以X<2,因为X得是整数，所以X=1，C是正确的。方程式出来了，列出始转平，ABD就都出来了，关键就在怎么求出X
2.什么是自发进行的氧化还原？选修四里面讲过，自发过程和自发反应，就是在一定条件下不需要借助外力就会自动发生的过程或者反应，就是自发的。其中包括有焓变和墒变，一般来说焓减，熵增的过程是自发的。那么套用到这里，关键是要理解这个一定条件，我们可以理解成没有催化剂，没有特定条件，或者是自然界中就能进行的反应是自发进行的。这个离子方程式你很好举一个例子，比如稀硫酸和铜，能反应吗？在正常情况下是不能进行的，所以也就不是自发进行的氧化还原。形成原电池的要求是：有闭合回路，有活泼性不同的两极，有自发进行的氧化还原，明显不满足第三条，自然不是原电池了。像比如二氧化硫和氧气生成三氧化硫也不是自发的，合成氨，氨的催化氧化，这样的有催化剂的自然都不是自发进行的。
3.第三题，首先我们之前遇见过类似的题，老师当时就给我们划掉了，首先常温就不是标况，无法根据体积算出来物质的量，第二题里面说了充分燃烧了，哪来的一氧化碳
4.首先这个单位啊，有是毫升又是摩的比较闹心，你应该是最后一个单位打错了，之前在网上看过这题
http://zhidao.baidu.com/question/120186728.html
，我就不费心打字了

Answer 3

甲烷燃烧的反应，不一定是自发反应。一个反应能否自发进行，要看它的自由能。自由能＝焓变－T×熵变。自由能＜0可以自发，但这个反应是个不自发反应，所以自由能存在＞0的情况，这个反应的焓变是负891kj每摩尔，负数－T×一个负数才有可能＞0
所以熵变是负数

Answer 4

14.8g就是0.2mol最后钙守恒所以CaCO3也是0.2mol要的co2也是0.2mol也就是8.8g而且不能多，多了就要继续生成碳酸氢钙，这个你应该知道吧

Answer 5

具反应有na2co3+cacl2＝caco3|+2nacl,由沉淀质量知碳酸钠物质的量为（25+167+100-272)/100＝0.2mol，质量0.2*106＝21.2g，（1）氯化钠质量分数为3.8/25*100％＝14.4（2）溶液中氯化钠质量0.2*2*58.5+3.8＝27.2，溶质质量分数为（27.2/272）*100％＝10％(3)蒸发溶质不变所以溶液质量减半所以需蒸发水质量为136g