Question

高中化学求助

C,D怎么判断？求详细解答，谢谢了

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Answer 1

〔解答过程如下〕
A. 根据溶液电中性的原则,溶液中存在c(CN−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+),溶液呈碱性则有c(H+)<c(OH−),c(CN−)−)<c(Na+)，故A错误；
B. 混合溶液呈碱性,说明酸的电离程度小于酸根离子水解程度,则c(HCN)>c(CN−)，故B错误；
C. 因c(Na+)=0.1mol/L,依据物料守恒,c(CN−)+c(HCN)=2c(Na+),则c(CN−)+c(OH−)=0.2mol/L，故C正确；
D. c(CN−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+),c(Na+)=0.1mol/L,c(CN−)+c(OH−)>0.1 mol⋅L−1，故D错误。

Answer 2

C答案:CN在溶液中有两种形式存在HCN和CN-
由于投入的CN一共有0.2mol，故C正确。
D答案:结果应该大于0.1，因为水本身会电离出OH-（自身电离的量非常少，但是存在）