Question

高二化学 将0.1mol/L碳酸氢钠和氢氧化钠溶液等体积混合,

Answer 1

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
将0.1mol/L碳酸氢钠和氢氧化钠溶液等体积混合，碳酸钠的量等于碳酸氢钠的量，但是体积增大了一倍，得到是0.05mol/L的碳酸钠溶液。同为碳酸钠溶液，浓度越小碱性越弱，PH越小了。

Answer 2

2nahco3
+2koh
=na2co3
+k2co3
+2h2o，设都是1升混合，等于0.2mol碳酸氢钠和0.1mol氢氧化钾反应，按这个反应，碳酸氢钠过量，生成0.05molna2co3，和0.05molk2co3，剩余碳酸氢钠0.1mol，，混合后体积1+1=2升，cna2co3=ck2co3=0.05/2=0.025moll-，cnahco3=0.1/2=0.05moll-

Answer 3

大于
碳酸氢钠溶液的Ph值是8.4显碱性，氢氧化钠也是碱，两碱相加，碱性更强。这个是投机取巧的。
实际原因是：碳酸氢钠水解形成碳酸分子和氢氧根，显碱性，当加入氢氧化钠时与碳酸反应生成碳酸钠，促使碳酸氢钠进一步水解，最后成为碳酸钠的水解溶液和氢氧化钠溶液，碳酸钠的水解溶液Ph为10.4变大，更何况还有氢氧化钠。
所以只要加入氢氧化钠Ph就会变大，加的越多，变的越大。
这道题目的关键是碳酸钠和碳酸氢钠的水解平衡，你可以去查查他们的资料。

Answer 4

肯定小于啊。
看看方程式
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
1
:
1
:
1
:
1
假设各有1L0.1mol/L的两种溶液，融合后生成的是0.1mol的Na2CO3啊，但是溶液体积变成2L了，浓度岂不是变为0.05mol/L了，肯定比0.1mol/L的碳酸钠溶液ph小啊
楼上那个推荐答案简直扯淡，楼下所说水分增多完全不是主要因素，这道题应该从大的方面来讨论，水增多可以忽略，要是每道题都这么考虑完全，那就没有提有标准答案和解析了