Question

强酸和弱碱等体积混合怎么算ph

Answer 1

答：1、一元强酸、一元弱碱反应或一元弱酸与一元强碱等体积等物质的量浓度反应，即完全反应生成强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，可用一元弱酸（弱碱）氢离子浓度求解公式：[H+]=
(KaC)1/2
，pH=-lg[H+]2、若一元强酸、弱碱反应或一元弱酸与强碱没有完全反应，则可以根据实际情况看谁过量，再根据过量酸或碱的量计算pH，若强酸或强碱过量，直接根据剩余氢离子或氢氧根浓度计算，即pH=-lg[H+]，pH=14-（-lg[OH-]）；若弱碱或弱酸过量，可用缓冲溶液pH求解公式pH=pKa+lg[碱]/[酸]3、pH=7，强酸与弱碱等物质的量浓度混合时，碱多酸少；强碱与弱酸等物质的量浓度混合时，碱少酸多.

Answer 2

设强酸ph=1,即h+浓度0.1,
则强碱ph=13,即oh-浓度0.1
所以,等体积,h+与oh-等摩尔,刚好中和,得到盐,中性,即ph=7
但是若是弱碱,ph=13,即此时的oh-浓度是0.1,但是碱本身的浓度要远远大于0.1,因为弱碱没有完全电离
所以等体积混合时,碱是远远过量的
所以,一般就认为此时碱过量,因此混合溶液的ph>7了
同样,若是弱酸强碱混合,最后的ph就小于7了