怎样判断一种盐溶于水是呈酸性还是碱性？
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楼上没弄清楚问题的本质意思,简单的说,
强酸根离子+弱碱对应的阳离子,显酸性
弱酸根离子+强碱对应的阳离子,显碱性
强
+强
,显中性
弱
+弱
,都有可能,具体情况具体分析,要看谁的水解程度大
一句话的规则就是:谁强显谁性.
举个例子,根据水解性质判断
如Na2CO3,因CO32-与水中H+结合生成HCO3-，水中产生过剩OH-,故显碱性。
同理，NH4Cl，因NH4+与水中OH-结合生成NH3.H2O（弱碱，电离度低），水中产生过剩H+，故呈酸性
一种离子如与H+/OH-结合形成弱电解质，则会发生这种微量结合，产生过剩OH-/H+，使溶液呈碱性/酸性
强酸根离子+弱碱对应的阳离子,显酸性
弱酸根离子+强碱对应的阳离子,显碱性
强
+强
,显中性
弱
+弱
,都有可能,具体情况具体分析,要看谁的水解程度大
一句话的规则就是:谁强显谁性.
举个例子,根据水解性质判断
如Na2CO3,因CO32-与水中H+结合生成HCO3-，水中产生过剩OH-,故显碱性。
同理，NH4Cl，因NH4+与水中OH-结合生成NH3.H2O（弱碱，电离度低），水中产生过剩H+，故呈酸性
一种离子如与H+/OH-结合形成弱电解质，则会发生这种微量结合，产生过剩OH-/H+，使溶液呈碱性/酸性
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