Question

高中化学 在100mL 0.6mol·-1 AlCl3溶液中,滴加一定量的1.0mol·L-1 NaOH溶液,

Answer 1

嗯,过程分析:
(1)
AlCl3
过量:
Al3+
+3OH-==Al(OH)3
0.15mol
0.05mol
0.15mol/1.0mol/L=0.15L=150mL
(2)NaOH过量:
Al3+
+3OH-==Al(OH)3
0.06mol
0.18mol
0.06mol
0.06mol-3.9g/78g/mol=0.01mol(还有
0.01molAl(OH)3发生反应)
Al(OH)3
+OH-==AlO2-
+2H2O
0.01mol
0.01mol
NaOH总
物质的量
为0.18mol+0.01mol=0.19mol
0.19mol/1.0mol/L=0.19L=190mL

Answer 2

此题关键是考虑周全，一种是NaOH不过量，一种是过量，按照比例1:3,1:4做就可以了，不用再往下说了吧

Answer 3

白色沉淀是Al（OH）3沉淀，随着加入NaOH的量的不同，存在下列两个反应：
Al3+
+OH-
=
Al（OH）3
而继续加入NaOH，会存在下述反应：
Al（OH）3
+
OH-
=
Al（OH）4
-
用语言表达，也就是NaOH适量的时候，会生成沉淀，NaOH过量的时候，生成的沉淀会部分溶解。所以这个憨钉封固莩改凤爽脯鲸题会有两个答案。
第一种情况：只生成沉淀，不溶解。
第二种情况：Al3+全部生成了沉淀，但因为NaOH过量，又有一部分溶解。
我就不进行细节的计算了，希望你能明白了。