Question

有关硝酸和亚硝酸氧化性

Answer 1

这俩体现
氧化性
的是在两个层面上的~
亚硝酸
的氧化性主要是动力学上体现的，而硝酸则是在热力学上显示出更强的氧化性；
首先，如果都是
稀溶液
，那么亚硝酸的氧化性要比硝酸强：
因为亚硝酸中的N是+3价的，所以抵抗羟基氧上的H的反极化能力不如硝酸中+5价的N强，因此造成了亚硝酸中的N-O容易断，而
硝酸根
是正三角形，+5价的N不容易结合到电子，所以稀亚硝酸可以氧化I-而
稀硝酸
不可以；
如果都是
浓溶液
，那么还是硝酸的氧化性强些，首先热力学上+5价的N一定比+3价的N夺电子的趋势更大，而且浓溶液也就是溶液中的H+浓度都比较大，硝酸中的N同样要抵抗H+的反
极化作用
而使得N-OH的键被削弱，因此浓溶液在动力学上两者均没障碍，但是热力学上，可以根据
能斯特方程
算得具体的数据，不要忘了，亚硝酸是
弱酸
，所以H+的浓度要算上Ka

Answer 2

硝酸和亚硝酸的氧化能力与酸性大小有关，对相同浓度的硝酸和亚硝酸，亚硝酸的氧化能力大于硝酸。原因是：硝酸中有三个氮氧键，键能较大，而亚硝酸中只有两个氮氧键，键能较小，亚硝酸中的氮氧键容易断裂，让氮更容易获得电子而表现出氧化性。同样，硫酸和亚硫酸也是这样的。

Answer 3

氧化性比较的话，浓硝酸大于亚硝酸大于稀硝酸，稀溶液的话稀硝酸比亚硝酸稳定，氮氧键键能更大，不容易断裂，所以氧化性表现为亚硝酸比稀硝酸强，亚硝酸可以氧化碘离子，稀硝酸不行，但是如果换成浓硝酸就不一样了，浓硝酸有未电离的硝酸分子，氧化性大大增强，分别用浓稀硝酸氧化铜，可以看到浓硝酸比稀硝酸明显快的多，另外浓硝酸可以氧化亚硝酸，二者发生归中反应生成二氧化氮，二氧化氮既是氧化产物也是还原产物，所以浓硝酸比亚硝酸氧化性强，综上，浓硝酸＞亚硝酸＞稀硝酸

Answer 4

根据标准电极电势可知，亚硝酸中，氮元素为+3价，数据为0.98，硝酸中，氮元素为+5价，数据为0.957，亚硝酸的氧化性略强于硝酸。
HNO2可发生分解：2HNO2
====
HNO3
+
NO，这是HNO2既是还原剂又是氧化剂，此反应放热且是熵增反应。一切表明此反应是自发的。所以可以证明HNO3氧化性没有HNO2强。

Answer 5

从化合价上来看，应该是硝酸的氧化性强一些；
但是从稳定性上来看，亚硝酸不稳定，更容易发生反应，表现出氧化性！