Question

高中化学方程式配平方法

Answer 1

对于氧化还原反应，先找出氧化剂/还原剂（或者氧化产物/还原产物），然后按照“化合价升降守恒”的原则，确定氧化剂/还原剂（或者氧化产物/还原产物）的系数比，继而得到氧化产物/还原产物（或者氧化剂/还原剂）的系数，其余物质根据元素守恒确定。

Answer 2

如果是高中化学方程式的话
要看是什么难度的
书上有的化学方程式可以记住特殊的
比如说金属和硝酸反应要看是一比四还是三比八
然后记住几个特殊的参数计算
犹如氢氧化铁在空气中氧化的方程式
记住氢氧化三铁的系数四就可以把前面的背出来啦
比较难得没有接触倒的
就用氧化还原反应的方程式配平
利用电子转移和化学价的升降
用得失电子数目相等化合价升降相等
或者一个方程式中如果前面有两个铁原子后面有一个铁原子的话就现在后面的铁原子前面加上一个二
然后再借助上面的方法就可以啦

Answer 3

例：2H2O2
=(MnO2)=
2H2O
+
O2(箭头)
其中H的化合价是没变的
变化的是O,
O2中的O失去电子，化合价升高；H2O中的O得电子，化合价降低。所以变价原子个数是4。
配平
就是根据反映前后元素的化合价变化来配的。先配化合价有变化的，使前后变化的电子守恒，再根据原子守恒来配平其他的。
如：HCl与MnO2制取Cl2
1
先写出反应式
HCl+MnO2=(条件)=Cl2+MnCl2+H2O
(可以先就写到Cl2，后面的再加)
2
找变价的元素
Cl失电子
则Mn得电子
按照得失电子数配平
2HCl2+MnO2==Cl2+Mn2+
3
根据原子守恒配平不变价的原子
有H有O一般生成H2O
4HCl+MnO2==Cl2+MnCl2+2H2O
最后
有气体
沉淀的加箭头

Answer 4

一，
FeSO4+
HNO3=
x
Fe2(SO4)3+
y
Fe(NO3)3+
NO+
H2O
（x，y一定要选在含元素多的化合物上)
二，
（2x+y）FeSO4+
HNO3=
x
Fe2(SO4)3+
y
Fe(NO3)3+
NO+
H2O
此处看到S的总量等式前后对比一下，得出（2x+y）=3x，所以x=y，所以取x=1，y=1
三，3
FeSO4+
（）
HNO3=
1
Fe2(SO4)3+
1
Fe(NO3)3+
（）
NO+
（）H2O
四，3
FeSO4+
（A）
HNO3=
1
Fe2(SO4)3+
1
Fe(NO3)3+
（A-3）
NO+
（B）H2O
(设HNO3的前面系数为A，则NO的系数为A减去Fe(NO3)3的N的数量）
五，B中由等式前后H的差计算得H2的值为=A/2，B中由等式前后O的差计算得O的值为=3*4+3A-3*4-3*3-(A-3)=2A-6,即A/2=2A-6，计算得A=4
我的方法的另外一种例子：
一，x
CO
+
y
Fe2O3
=
Fe+CO2
二，x
CO
+
y
Fe2O3
=
2y
Fe
+
x
CO2
（看C和Fe的数量）
三，看等号前后的O的数量，前后要相等：x
+
3y
=
0
+
2x
四，解得3y=x，取x=3，y=1
我的方法经常是用在下面这种例子：
一，x
KMnO4+
y
K2SO3+
KOH===
K2MnO4+
K2SO4+
H2O
二，x
KMnO4+
y
K2SO3+
KOH===
x
K2MnO4+
y
K2SO4+
H2O
（看Mn和S的数量对等）
三，x
KMnO4+
y
K2SO3+
（2x+2y-x-2y）KOH===
x
K2MnO4+
y
K2SO4+
H2O
（此步把KOH中的K的数量算出来，是由反应式后的K数减反应式前的）
四，x
KMnO4+
y
K2SO3+
x
KOH===
x
K2MnO4+
y
K2SO4+
（A）
H2O
此步A算两次，H的数量等于反应式前后的差，即A=x/2，O的反应式前后差，即数量=4x+3y+x-4x-4y=x-y，所以A=x/2=x-y，此共识解成x=2y，即可算成x=2，y=1.
注意，我的方法是预先设定系数法，然后根据每个元素计算出其他系数，最终是得出H，O之类的比值或者是等式的前后差，每步都不能错，算出系数的具体值后请核对一下等式前后的元素总量是否守恒，算一算电荷是否守恒。