Question

高二化学，如何通过PH判断酸性强弱

教辅书上说，PH不能说明酸性，PH低的不一定是强酸。但有一道题说0.1mol L的该酸PH为1能够说明它是强酸，这是为什么呢？

Answer 1

pH，其概念我“稀溶液中氢离子浓度的负常用对数”
就你所说，0.1mol/L的酸pH为1说明它是强酸，仅仅限于一元酸。
所以，用pH来衡量酸的强弱，最准确的是看其溶液的氢离子浓度。
强酸和弱酸的区分，在于其水溶液的电离度，就是指该酸在水中是否完全电离。
以盐酸为例，0.1molHCl在1L水中完全电离出0.1molH+，所以它是强酸，换算为pH值，就是-log（10负一次方）=1，这就是你所说的“0.1mol
L的该酸PH为1能够说明它是强酸”。
但是以硫酸为例，1L0.1mol/L的硫酸溶液，在中学阶段认为电离出0.2molH+，计算pH=-log（2*10负一次方）就不为1了。
而且pH仅限于稀溶液。所以希望你早日正确衡量强弱酸。当然，碱的计算也一样。
谢谢。