急急急!高手求救!一道初三化学题!!
工业生产中,多数金属的冶炼过程都是采用热还原法。为测定某三氧化钨粉末中三氧化钨的质量分数,春蕾化学课外活动小组的同学根据此原理,采用如图所示装置进行实验。已知实验用三氧化...
工业生产中,多数金属的冶炼过程都是采用热还原法。为测定某三氧化钨粉末中三氧化钨的质量分数,春蕾化学课外活动小组的同学根据此原理,采用如图所示装置进行实验。 已知实验用三氧化钨样品的质量为13.0 g ,B中WO3反应完全,化学方程式为:WO3 + 3H2 W + 3H2O ,样品中的杂质不参加反应;C中吸收完全。该小组经过规范的实验操作后得到了两组数据,记录如下表。 实验前 实验后 B装置的质量/g 45.5 43.1 C装置的质量/g 100.5 103.3 问题:任选一组数据,计算样品中WO3的质量分数(精确到0.1%),写出必要的计算过程,并对结果的可靠性进行评价。若不可靠,说明原因。 结果什么的我都知道,答案有个解释是:由题中所给信息可得出B装置实验前后减少的质量等于样品所含WO3中氧元素的质量。 就是这个我不明白,有哪位高手可以解释下答案的解释?
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