Question

氧化物的化学性质

Answer 1

氧化物的化学性质：

一、酸碱性

根据酸碱特性，氧化物可分成4类：酸性的、碱性的、两性的和中性的。

（1）酸性氧化物。溶于水呈酸性溶液或同碱发生的氧化物是酸性氧化物。例如：

P4O10+6H2O4H3PO4

Sb2O5+2NaOH+5H2O2Na[Sb(OH)6]

大多数非金属共价型氧化物和某些电正性较弱的高氧化态金属的氧化物都是酸性的。

（2）碱性氧化物。溶于水呈碱性溶液或同酸发生的氧化物是碱性氧化物。例如：

CaO+H2OCa(OH)2

Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O

大多数电正性元素的氧化物是碱性的。

（3）两性氧化物。同强酸作用呈碱性，又同强碱作用呈酸性的氧化物是两性氧化物。例如：

ZnO+2HClZnCl2+H2O

ZnO+2NaOH+H2ONa2[Zn(OH)4]

靠近长周期表中非金属区的一些金属元素的氧化物易显两性。

（4）中性氧化物。既不与酸反应也不与碱反应的氧化物叫做中性氧化物。例如CO和N2O。

详见：氧化物的酸碱性。

二、热稳定性

大部分氧化物具有很高的热稳定性，尤其是IIA和IVB族元素的氧化物、Li2O、Na2O、B2O3、Al2O3、SiO2等，对热不稳定的氧化物较少，例如卤素的氧化物、N2O5、Ag2O、HgO等。短周期元素氧化物的稳定性从左至右递减，唯碱金属元素氧化物的稳定性较碱土金属为差，当我们考虑到M+离子之间的斥力而使M2O的晶格能较低时就不难理解这个“反常”现象了；在同一族里，尤其是副族元素，从上向下热稳定性增强，这是因为，虽然从上向下随着阳离子和阴离子半径之和的增加而减小了晶格能，但随原子半径的增大而减小电离能的效应更为显著，特别是当阳离子的半径比氧离子的半径小时更是这样。

扩展资料：

氧化物的分类：

①按与氧化合的另一种元素的类型分为金属氧化物与非金属氧化物

②按成键类型或组成粒子类型分为离子型氧化物与共价型氧化物

离子型氧化物：部分活泼金属元素形成的氧化物如Na2O、CaO等

共价型氧化物：部分金属元素和所有非金属元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2 等

③按照氧的氧化态分为普通氧化物（氧的氧化态为-2）、过氧化物(氧的氧化态为-1）、超氧化物（氧的氧化态为-1/2）和臭氧化物（氧的氧化态为-1/3）

④按照酸碱性及是否与水生成盐，以及生成的盐分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物、中性氧化物、复杂氧化物

参考资料：百度百科-氧化物