Question

高中有机化学 我郁闷 急求！

1 .乙酸与2g某饱和的一元醇A反应，生成脂3.7g，并回收到A0.4g，则A的相对分子质量为（） 2 .将一定量的某有机物与过量的钠反应，生成氢气V1 L;另取等量的该物质与足量的碳酸钠溶液反应生成二氧化碳V2 L （同条件下）则V1与V2的关系是（ ） 3. 1摩 X能与足量的碳酸氢钠溶液反应放出44.8L二氧化碳（标况）则X的分子式 （ ） a C5H10O4b C4H8O4c C3H6O4d C2H2O4 有机化学感觉很难对付 像以上的题目我都不会 很郁闷 怎么说我的化学还是可以的啊 竟然不会做 有点丢人 高手能指点一下不？ 急求！

Answer 1

你的疑问就由我来解答吧，都很简单的。
第一题：首先你要了解成酯反应，是1mol酸和1mol醇反应生成1mol酯和1mol水。反应中酸、醇、酯、水的物质的量都是一样的，了解了这点就好办了。乙酸的相对分子质量是60，现在设A的相对分子量是X，那么所生成的酯的相对分子量就应该是乙酸的分子量加上A的分子量再减去1mol水的分子量，也就是60+X-18，现在我们就可以建立一个等式：A的物质的量=酯的物质的量。A的物质的量可以用参加了反应的A的质量除以A的相对分子量，也就是(2-0.4)/X；酯的物质的量可以用酯的质量除以酯的相对分子量，也就是3.7/(X+60-18)。于是建立起等式(2-0.4)/X=3.7/(X+60-18)，解得X=32，所以A是甲醇。
第二题，这个反应主要是活性氢的反应，我们先假设该物质为B，并且B中只有一个活性氢，那么B和钠反应生成氢气的方程式应该是：2B+2Na----2BNa+H2，也就是说2mol的B生成1mol的H2。那么B和碳酸钠的反应应该是：2B+Na2CO3-----2BNa+CO2+H2O，是2molB生成1molCO2。而在相同条件下，体积和物质的量是成正比的，也就是物质的量相等体积就相等，所以V1=V2。
至于第三题，我们先列出X和NaHCO3反应的方程式，首先设X中只含有一个活性氢，那么方程应该是：X+NaHCO3------XNa+H2O+CO2，也就是说X和CO2的摩尔比是1:1，但是题目给出的条件说1molX能生成(44.8/22.4)=2mol的CO2，所以证明X中有两个活性氢。那么纵观高中程度能和碳酸氢钠反应的有机物中只有羧酸了，那么含有两个活性氢的羧酸必然是二酸，那么X的不饱和度至少为2，然后再看看题目给出的答案，用碳数乘以2再加2，结果减去氢数再除以2就是不饱和度，显然ABC的不饱和度都是1，只有D的不饱和度是2，所以答案就是D。
以上就是我的解答，如果有不明白的地方欢迎追问。
希望我的解答能够令你满意。