Question

Ⅰ.下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 ...

Ⅰ.下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 (　　)。 A．CaC 2 B．N 2 H 4 C．Na 2 S 2 D．NH 4 NO 3 Ⅱ.图A所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。 回答下列问题： (1)图B对应的物质名称是________，其晶胞中的原子数为________，晶体类型为________。 (2)d中元素的原子核外电子排布式为________。 (3)图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是________，原因是________________________________________________________________________，该物质的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。 (4)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是________。 (5)k的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

Answer 1

　Ⅰ.AC
Ⅱ.(1)金刚石　8　原子晶体　(2)1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
(3)H
2
O　分子间形成氢键　V形(或角形)　sp
3
(4)HCl　(5)COCl
2
　sp
2
　极性
　Ⅱ(1)每个原子周围有4个键，判断为金刚石。(2)a为C，则b为H
2
、c为O
2
，因i是常见的酸，只由b、d形成可判断为盐酸，则d为Cl
2
。(3)除a、b、c、d外，f为CO，g为CO
2
，i为HCl，而k与水反应生成CO
2
与盐酸，该反应没在教材中出现过，且由f、d反应得到，应含C、O、Cl三种元素，只能判断为COCl
2
(在历届高考中有出现过)。两元素形成的物质中，水是液态。(4)所有双原子分子中，只有H、Cl电负性差值最大，因而极性最大。(5)COCl
2
中羰基的平面结构显示其为sp
2
杂化。