Question

相同质量的Na、Mg、Al、Fe分别与足量的稀硫酸完全反应,生成的氢气质量与所耗金属的质量,用右图表

相同质量的Na、Mg、Al、Fe分别与足量的稀硫酸完全反应，生成的氢气质量与所耗金属的质量，用右图表示，其中表示铁的是

Answer 1

Na-1/2H2,所以46gNa生成2gH2
Mg-H2，所以24gMg生成2gH2
Al-3/2H2,所以18g生成2gH2
Fe-H2，所以56g生成2gH2
若他们质量相同，则H2产量：Fe<Na<Mg<Al,
所以选D

Answer 2

D Fe转移一个电子需要的金属质量最多

Answer 3

6摩尔钠和3摩尔镁、2摩尔铝、3摩尔铁生成氢气一样
式量来说
为138、72、54、168
所以相同质量铁生成氢气最少 为D

Answer 4

按价态与摩尔质量平均

Na 46、Mg 24、Al 18、Fe 56
我写的是每多少g金属出H2
斜率越大也就是消耗越少
选D

Answer 5

2Al----3H2----3Mg-------3Fe-------6Na（由方程式得出）
所以A Al B Mg C Na D Fe 其中Na只能与水反应，不与酸反应

Answer 6

要生成等摩尔的氢气铁用得最多
A是AL
B是Mg
C是Na
D是Fe