hcl 和 h2so4 哪个酸性强
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看哪种酸的酸性强弱,要考虑它在水中的电离程度,H+浓度越大,酸性越强,对于以上三种酸,
1.在纯净的时候(100%浓度)H2SO4,H3PO4,为液体,此时H3PO4酸性强于H2SO4(不考虑HCl,因为它纯净时为气体分子,常温常压下不会电离),但此时H2SO4具有强氧化性,之所以是这样,因为H3PO4的羟基(-OH)多于H2SO4,而且由于H3PO4分子间力的作用,使H3PO4的羟基脱掉的H离子更多一些(这种情况下,两种物质绝大多部分以分子形式存在).
2.在这三种物质溶于水之后,性质就产生了变化,还要考虑HCL在水中的溶解度,在一般浓度情况下,H2SO4>HCl>H3PO4,H+与O2-的作用力要小于H+与CL-作用力(虽然同等质量浓度下H2SO4的H+含量小于HCl的H+含量)所以前者更容易电离出更多的H+.然而H3PO4在水中大多以分子形式存在,是由它的分子结构决定的,除了一个P=O外,它的三个-OH形成了一个稳定的正四面体结构,使得分子相对稳定,受H2O的影响非常小,所以它的酸性最弱.
1.在纯净的时候(100%浓度)H2SO4,H3PO4,为液体,此时H3PO4酸性强于H2SO4(不考虑HCl,因为它纯净时为气体分子,常温常压下不会电离),但此时H2SO4具有强氧化性,之所以是这样,因为H3PO4的羟基(-OH)多于H2SO4,而且由于H3PO4分子间力的作用,使H3PO4的羟基脱掉的H离子更多一些(这种情况下,两种物质绝大多部分以分子形式存在).
2.在这三种物质溶于水之后,性质就产生了变化,还要考虑HCL在水中的溶解度,在一般浓度情况下,H2SO4>HCl>H3PO4,H+与O2-的作用力要小于H+与CL-作用力(虽然同等质量浓度下H2SO4的H+含量小于HCl的H+含量)所以前者更容易电离出更多的H+.然而H3PO4在水中大多以分子形式存在,是由它的分子结构决定的,除了一个P=O外,它的三个-OH形成了一个稳定的正四面体结构,使得分子相对稳定,受H2O的影响非常小,所以它的酸性最弱.
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万达福化工
2024-11-29 广告
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