NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为（ ）
1个回答
展开全部
解题思路：NH 3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp 3型杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH 4分子中C原子采取sp 3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型．
NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，故ABD错误，C正确．
故选：C．
点评：
本题考点： 判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论．
NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，故ABD错误，C正确．
故选：C．
点评：
本题考点： 判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论．
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
哈美顿（上海）实验器材有限公司
2024-11-20 广告
想要找能提供实验器材的公司，就得看这个公司的生产水平，产品质量和经验，然后就是产品价格和售后服务，目前市面上的类似厂家较多，如何找到能解决用户需求的公司才是关键所在，哈美顿(上海)实验器材有限公司，专业从事精密测量设备、自动化移液工作站和样...
点击进入详情页
本回答由哈美顿（上海）实验器材有限公司提供
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
