Question

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为了消除氮的氧化物(NOχ)对大气的污染，工业上通常利用反应NOχ+NH3—N2+H2O来保护坏境。现有NO2和NO混合体3升，可用3.5升NH3恰好使其完全转化为N2。则混合气体中NO2和NO的体积比为()
书中说是一个氧化还原反应利用原子守恒法配平氧化还原反应设N02的计量数为a则N0的计量数为3-aNH3的计量数为3.5则有aNOχ+(3-a)NH3=3.25N2+(a+3)H2O
问题是怎么看出是一个氧化还原反应还有上述方程式aNOχ+(3-a)NH3=3.25N2+(a+3)H2O中的3.25N2+(a+3)H2O是怎么求出的想不出不会啊!有人帮我吗?
小弟我用烂笔头推了半天也没有算出来。
救命啊！
写错了应该是：
上述方程式aNO2+(3-a)NO+3.5NH3=3.25N2+(a+3)H2O 中的3.25N2+(a+3)H2O中的3.25和(a+3)

Answer 1

aNO2+(3-a)NO+3.5NH3=3.25N2+(a+3)H2O

根据N的守恒，左边总的N量为混合气体的3与NH3中的3.5的和，因此为6.5，右边生成物中只有N2，由于每个N2有2个N，因此系数就为6.5/2=3.25。

其实3.25没什么用，此题可用H2O的系数来解，根据O的守恒，左边a个NO2中含2a个O，并且NO中含3-a个O，则总的O就为(3+a)个，因此右边H2O的个数就为(3+a)个。
再根据H的守恒，左边NH3中有3.5*3=10.5个H，然后右边的水的系数根据H的守恒也可写成是10.5/2=5.25。
因此根据这两个水的系数就可以列出等式求出a的值。
3+a=5.25
a=2.25
因此NO2与NO的比就为2.25：(3-2.25)=3：1

Answer 2

NaF：离子键，为离子晶体。由金属和非金属组成。
NO2：共价键，分子晶体
ch4：共价键，共价化合物
NA2S：离子键，离子晶体

Answer 3

你高中吧
NaF
离子键，显然Na金属性极强，F非金属性最强。同理Na2S也是
NO2
这个高中不要掌握吧？有大π键，大π键含有三个电子，其中两个进入成键π轨道，一个进入反键π轨道
CH4
极性共价键，C
H
都是非金属，不同元素。（对高中够用了，铵根除外）

Answer 4

离子键
共价键
共价键
离子键
离子键是金属离子和非金属离子形成的离子化合物
共价键是非金属原子形成的。

Answer 5

离子键，共价键，共价键，离子键！一般第一、第二主族与第六、第七主族形成的化合物是离子键的不过切记AlCl3是共价键

Answer 6

NaF是离子化合物，根据元素周期律，F是非金属性最强的元素，而na是碱金属，F易得到电子，na已失去电子，故两种元素的化合物是离子化合物。其余的也是通过所处的元素周期表的位置来进行判断得到NO2是共价化合物、ch4共价化合物、NA2S离子化合物。