Question

一道高中化学题~

非金属元素R的最高价含氧酸的组成为HnROn+2,该酸的分子量是M，求R的原子量、该酸中R的化合价、在R的气态氢化物中R的化合价以及该氢化物的组成可表示为？

Answer 1

可假设这0.2克氢气均由一种一价的金属R与水反应生成。则根据：
2R+2H
2
O===2ROH+H
2
↑
可得R的相对原子质量=2×18÷0.2÷2=90
而此时是钾和另外一种碱金属混合使合金的相对原子质量等于金属R的相对原子质量90
而钾的相对原子质量只有39，所以只有另外一种碱金属的相对原子质量大于90时才有可能使混合的合金相对原子质量等于90.。而碱金属中只有Cs、Fr符合条件。。答案只有Cs。。所以就选D

选D

Answer 2

根据方程式Al(OH)3用掉了0.1摩尔NaOH
所以沉淀AlCl3需要0.3摩尔NaOH，那么参加反应的AlCl3为0.1摩尔
Cl－为0.3摩尔
剩下的0.1摩尔NaOH刚好与MgSO4反应，所以MgSO4的物质的量为0.05摩尔，也就是SO42-为0.05摩尔
原溶液中Cl－、SO42-的物质的量之比=6：1

Answer 3

B

Answer 4

B
氟化钠是离子化合物。本题可采用排除法。很容易得到正确答案的

Answer 5

呵呵
你们老师凶？
氨水是弱电解质，不能完全电离，而HCl是强电解质
当溶液正好呈中性时，OHˉ=H﹢
有NH₃﹢=Clˉ
这时溶液中还有NH₃·H₂O 没有反应
此时再加少量盐酸
而此时
NH₃·H₂O不在电离
所以就有A