Question

一道高中化学题~

非金属元素R的最高价含氧酸的组成为HnROn+2,该酸的分子量是M，求R的原子量、该酸中R的化合价、在R的气态氢化物中R的化合价以及该氢化物的组成可表示为？

Answer 1

我估计应该是14．4g
H2O和
26．4CO2g
,测得有机化合物A的蒸汽与H2
的相对密度是30。不过主要的还是解题过程：
根据H原子守恒：2H--------------H2O
2g
18g
m（H）
14.4g
得
m（H）=1.6g及.6mol
根据C原子守恒：C--------------CO2
12g
44g
m（C）
26.4g
得
m（C）=7.2g及0.6mol
由于总质量为12g，且产物仅C/H/O三种元素，所以，其余的质量12-1.6-7.2=3.2g即0.2mol
所以H
C
O
的原子数之比为1.6：0.6：0.2=8:3:1
即分子式为C3H8O

Answer 2

4123

Answer 3

B

Answer 4

Na2O2
+ 2CO2=
2Na2CO3
+ O2
4E

2 4
15.6/12=1.3mol
x
x
=
2.6
mol

Answer 5

加入了足量的锌粒，所以发生下列两个反应
Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
Zn+2H+=Zn2++H2
由题知H2为0.1mol，消耗锌此时固体减少6.5g，消耗H2SO4
0.1mol
固体共减少7.5g则另外减少的1g为第一个反应的减少量。故原溶液Cu2+为1mol
由Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O则消耗2molH2SO4
H2SO4共2.1mol
H2SO4浓度为2.1/0.115=18.3mol/l