Question

高中化学题！！高手请进！！！

1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ,但当不完全燃烧生成CO气体和液态H2O时,放出的热量为519kJ.如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO,CO2,H2O,并放出731.25kJ的热量,则O2的质量为多少？

请写出详细过程！！如果能用十字交叉法算就最好..

Answer 1

可以用十字交叉法算
完全燃烧 802 212.25
实际 731.25
不完全燃烧 519 70.75

完全燃烧的甲烷与不完全燃烧的甲烷物质的量之比为212.25:70.75=3:1。
所以有0.75mol的甲烷完全燃烧，0.25mol的甲烷不完全燃烧。
完全燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
不完全燃烧：2CH4+3O2=点燃=2CO+4H2O
所以共消耗氧气0.75*2+0.25*1.5=1.875mol，即60g。

Answer 2

CH4+2O2=CO2+2H2O (1)
CH4+1.5O2=CO+2H2O (2)
设按(1)反应的CH4为X,(2)反应的CH4为1-X
802x+519(1-x)=731.25
x=0.75
需O2的量=0.75*2+(1-0.75)*1.5=1.875mol
m(O2)=32*1.875=60g

Answer 3

设完全燃烧的甲烷为X摩尔，802*X+519*（1-X）=731、25，解得X=0.75
甲烷完全燃烧，每摩尔耗氧气2摩尔，不完全燃烧耗1.5摩尔，共计3.5摩尔，112克。