Question

为什么H2CO3的酸性小于H2SO3,HCO3-的酸性大于HSO3-?

Answer 1

H2CO3和H2SO3都是弱酸，其酸性的大小可以用其酸离子化常数（Ka值）来比较。Ka值越大，表示弱酸的离解越完全，酸性越强。
对于H2CO3和H2SO3，由于它们的分子量、电离度等因素比较接近，因此它们的酸性大小差别不大，但是H2SO3的Ka值略大于H2CO3，所以H2SO3的酸性略强于H2CO3。
对于HCO3-和HSO3-，它们都是酸性质的离子，但HCO3-的酸性大于HSO3-。这是因为HCO3-的共振结构更加稳定，从而使得它的离子化程度更高，其Ka值也更大，因此其酸性更强。另外，HCO3-和HSO3-的酸性还受到其他因素的影响，例如它们所处的环境（如温度、pH等）以及它们与其他物质的反应等。

Answer 2

(1)已知25℃时
H2SO3 Ka1=1.5×10^-2 Ka2=1.0×10^-7
H2CO3的Ka1=4.5x10-7，ka2=4.7x10-11
(2)亚硫酸是中强酸！
(3)HCO3-的酸性大于HSO3- 不成立！