什么是氧化还原反应
什么是氧化还原反应如下：
氧化还原反应是指物质中的电子在化学反应过程中的转移。在这种反应中，一种物质失去电子而被氧化，另一种物质获得电子而被还原。氧化还原反应是化学反应中最常见的类型之一，也是生命活动中重要的化学反应之一。
在氧化还原反应中，氧化剂是指能够接受电子的物质，而还原剂则是能够提供电子的物质。当氧化剂和还原剂反应时，电子从还原剂转移到氧化剂，从而使还原剂被氧化，氧化剂被还原。
氧化还原反应在生命活动中具有重要的作用。例如，细胞中的呼吸作用就是一种氧化还原反应，通过将有机物和氧气反应，产生能量和水。此外，许多生物体内的酶也是氧化还原酶，它们能够促进氧化还原反应的进行。
总之，氧化还原反应是一种重要的化学反应，在生命活动中具有重要的作用。它们能够促进物质之间电子的转移，从而产生能量和化学变化。
氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。
什么是氧化还原反应如下：
在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
氧化还原反应实质就是反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。其特征就是化合价有升降。
有关氧化还原反应的基本概念
1、氧化剂与还原剂
氧化剂是得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。还原剂是失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
2、氧化反应与还原反应
氧化反应是失去电子（化合价升高）的反应。还原反应是得到电子（化合价降低）的反应。
3、氧化产物与还原产物
氧化产物是指还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。还原产物是指氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。
4、氧化性与还原性
氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性，还原剂具有的失电子的性质称为还原性。
氧化还原反应的口诀是升（化合价升高）失（失电子）氧（被氧化，发生氧化反应）还（做还原剂，本身具有还原性），降（化合价降低）得（得电子）还（被还原，发生还原反应）氧（做氧化剂，本身具有氧化性）。
氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应,这类反应中另一种元素的化合价总是升高。还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应,这类反应中金属的化合价总是降低。
比如在工业炼铁的反应中,三氧化二铁是氧化剂,而一氧化碳是大家熟悉的还原剂.三氧化二铁中的氧元素给了一氧化碳,使后者氧元素含量增。加变为二氧化碳.铁由3价变为单质0价(降低,为氧化剂),而碳由2价变为4价(升高,为还原剂)。
