Question

高二化学课本中的练习题

在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果需要在检查之前服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡。在25摄氏度时，1L水中约能溶解2.4*10^(-3)克硫酸钡。
（1）钡离子是一种有毒的重金属离子，当人体中钡离子浓度达到2*10^(-3)mol/L时，就会对健康产生危害。请通过计算说明为什么可以用硫酸钡作为钡餐。
（2）在25摄氏度时，1L水中约能溶解0.018g碳酸钡，且胃液是酸性的，能否用碳酸钡代替硫酸钡作为钡餐的主要成分？
请给出计算过程，谢谢。

Answer 1

1,

因为2.4*10^(-3)/233/1 小于2*10^(-3)mol/L

所以不会产生危害，所以可以

2，不可以，碳酸钡和胃酸反应，BA2CO3+2HCL ==BACL2+ H2O+CO2
BACL2是可以溶解的，所以不可以