Question

高二化学平衡题（高手请进、不要复制、可以加分的）

我现在很烦恼、有两个问题
1.2SO2+O2=2SO3平衡后通入氧气..老师说氧气浓度增大，所以平衡向右移动，可是压强不也增大了吗、压强增大向左移动、一个向左一个向右，效果相反啊
2.在所有条件（除了温度）都一样下，起始的温度较高到达平衡的时间是不是一定比温度较低的达到的时间用的少啊？温度高正逆反映速率均加快，而且反映的平衡程度也不一样、为什么就说一定少啊
求您们了 一定要达到本质 不要复制，，可以加分的
不好意思 第一个问题中的反映换成H2和N2制取NH3的

Answer 1

1.2SO2+O2=2SO3平衡后通入氧气..老师说氧气浓度增大，所以平衡向右移动，可是压强不也增大了吗、压强增大向左移动、一个向左一个向右，效果相反啊
你看错了
这个反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，也是正向移动，所以，O2浓度增大，一定向右，即正向移动。

一般，在高考题中都只会改变一个条件，而判断平衡的移动，即符合平衡移动原理。
若同时改变了两个条件，而且对平衡的移动的作用又是相反的，这个时候，你一定要学会用平衡常数进行判断了，即通过计算进行判断。

2.在所有条件（除了温度）都一样下，起始的温度较高到达平衡的时间是不是一定比温度较低的达到的时间用的少啊？温度高正逆反映速率均加快，而且反映的平衡程度也不一样、为什么就说一定少啊
你的意思是2个：
（1）温度高，速率一定快
（2）温度高，平衡状态一定是不一样的，有可能温度升高，平衡更向生成物的方向移动

就象是在问，一个跑得快的人跑100米，一个跑得慢的人跑80米，谁第一个到终点的问题。
很难判断了。
所以一般不太会有这样的问题。
若题目真的这样出现了，我们一般还是认为温度高的，即速率大的先到达平衡状态。

Answer 2

第一个 这个问题应该是在恒压条件下研究的 也就是说体积是可变的
加入N2或H2 会使体积增大~!!!!!!!!!!!
仔细看啊
第二个 温度高会使反应速率加快啊
这与正负反应无关
比如说一共到平衡的时候需要反应5mol
速率快 先反应到5mol的话 就达到平衡了啊
到达平衡时的物质的量比是一定的啊
所需要反应的总量是不变的

Answer 3

1.增大氧气含量，压强增大，平衡也是向右移动。不是向左。还有压强对反应的影响中压强应理解为各自的分压，比如你的反应中加入惰性气体，压强是增大了，平衡还是不移动的。（ 当增大SO3含量是，SO3分压上升，故向左移动，按照你的理解，是不是又没有答案了？）
2.是的，这里讲的只是他们达到平衡的时间不同，平衡程度不在考虑范围。

Answer 4

1.首先压强增大，平衡向气体体积减小方向移动，所以本题应当向右移动，仔细看题
2.所谓平衡就是正反应速率等于逆反应速率，平衡后各反应物的浓度不变，当温度高时，反应速率加快，达到各反应物平衡时浓度的时间就少了，这样温度高时化学反应达到平衡用的时间就少了。

任何事都没有绝对的，所以是不是一个化学反应只要在温度高的环境就一定比温度较低的环境先达到平衡并不能给出肯定答案，不过高中化学一般都认为温度高先达到平衡，你可以通过平时做平衡图像题好好体会一下。

Answer 5

1、你说“氧气浓度增大，压强不也增大”是通过减小体积实现的，增加浓度不知有着一种办法。如果是通过减小体积实现压强增大的话，就要开实际情况了，如果说的确SO3多了的话，就说明增大压强后结合得多，拆开的少，整体平衡向右移动，反之亦然，具体问题具体分析。
2、刚开始把SO2和O2放进去时，平衡总要想右移动，所以这时不妨把它看成是不可逆反应。只要升高温度反应速率一定加快

第一个我敢肯定对 第二个吗我一会儿得问问老师