Question

请高手帮我解决三道高中的化学题（要有详细过程哦）

1.将物质的量相等的A,B混合于2L的密闭容器中，发生以下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g) [等号为可逆符号]，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L, c(A):c(B)=3:5的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，求：
（1）求此时A的物质的量浓度及反应开始前放入容器中A.B的物质的量；
（2）B的平均反应速率；
（3）x的值是多少.

2.在密闭容器中冲入一定量的四氧化二氮，在一定温度下达到平衡：四氧化二氮转化为二氧化氮的可逆反应，此时混合气体的密度为相同条件下氢气密度的36.8倍，试求四氧化二氮的分解率。

3.在一定温度和压强下，将二氧化硫和氧气按5：3的体积比混合，反应达到平衡时混合气体体积缩小为原来的4/5，试求：
（1）二氧化硫的转化率
（2）混合气体中三氧化硫的体积分数

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一定要有详细过程哦，谢谢了，辛苦大家了
"c(A):c(B)=3:5的平均反应速率是0.1mol/(L·min)"改为"c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)
"

Answer 1

1.三段法
设A、B起始amol
5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，即1mol
----3A(g) + B(g) = xC(g) + 2D(g)，容器2L
n始---a------a------0-------0
n变
n平--------------------------1
解得
----3A(g) + B(g) = xC(g) + 2D(g)，容器2L
n始---a----------a-------0----------0
n变---1.5-------0.5------0.5x--------1
n平---(a-1.5)--(a-0.5)---0.5x--------1
c(A):c(B)=3:5=(a-1.5):(a-0.5)，解得，a=3mol，即，反应开始前放入容器中A.B的物质的量

此时A的物质的量浓度＝(a-1.5)/2=0.75mol/L

B的平均反应速率＝(0.5/2)/5=0.05mol/(L.min)

C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)＝(0.5x/2)/5，解得，x=2

2.三段法
设充入N2O4为1mol，分解率x
----N2O4 = 2NO2
n始--1-------0
n变--x--------2x
n平--(1-x)-----2x
此时混合气体的密度为相同条件下氢气密度的36.8倍，－－即平均分子质量为73.6
73.6=m/n=(1*92)/(1-x+2x)，解得，x=25%

3.三段法
设充入SO2为5，O2为3，SO2转化率x
----2SO2 + O2 = 2SO3
n始---5-----3------0
n变---5x---2.5x-----5x
n平--(5-5x)--(3-2.5x)--5x
平衡时混合气体体积缩小为原来的4/5，－－即，4/5=[(5-5x)+(3-2.5x)+5x]/(5+3)
解得，x=0.64=64%，即二氧化硫的转化率

混合气体中三氧化硫的体积分数＝5x/[(5-5x)+(3-2.5x)+5x]=50%

Answer 2

c(A):c(B)=3:5的平均反应速率是0.1mol/(L·min)
什么意思？

Answer 3

5min后D的物质的量=2*0.5=1mol
5min后C的物质的量=0.1*2*5=1mol
根据化学计量数的比
可算出参与反应的A的物质的量=1.5mol B的物质的量=0.5mol
因为 C的物质的量：D的物质的量=X:2
即1：1=X:2 所以X=2
设反应前A、B的物质的量都为N mol
所以(N-1.5):(N-0.5)=3:5
求得N=3

(1)A的物质的量浓度=(3-1.5)/2=0.75mol/L
(2)B的平均反应速率=0.5/(5*2)=0.05mol/(L min)
(3)X=2