Question

一道高中化学计算题

某三价金属R的氧化物4克与21克稀硫酸恰好完全反应，测得所生成溶液的溶质的质量分数是百分之40.求 该金属的相对原子质量以及稀硫酸中溶质的质量分数。

另外质量分数公式是什么

Answer 1

解：反应后溶液的质量为25g那么溶质的质量为25*40%=10g
设该金属的原子量为x，H2SO4的质量为y
R2O3+3H2SO4===R2（SO4）3+3H2O
2x+48~~~~~~~~~~2x+96*3
4~~~~~~~~~~~~~~~10
解得x=56
因此，该金属的相对原子质量为56
则设硫酸的质量为y
R2O3~~~~3H2SO4
160~~~~~~~3*98
4~~~~~~~~~~y
解得y=7.35g
那么硫酸的质量分数=7.35/21*100%=35%

质量分数=溶质的质量/溶液的质量

Answer 2

解：反应后溶液的质量为25g那么溶质的质量为25*40%=10g
设该金属的原子量为x，H2SO4的质量为y
R2O3+3H2SO4===R2（SO4）3+3H2O
2x+48~~~~~~~~~~2x+96*3
4~~~~~~~~~~~~~~~10
解得x=56
因此，该金属的相对原子质量为56
则设硫酸的质量为y
R2O3~~~~3H2SO4
160~~~~~~~3*98
4~~~~~~~~~~y
解得y=7.35g
那么硫酸的质量分数=7.35/21*100%=35%

w===m溶质/m溶液*100%

Answer 3

25*0.4=10g 设R的质量分数为X 根据金属氧化物与硫酸盐摩尔数相等立方程20X+480＝8X+1152 求X 得X＝56 从而可以知道硫酸盐的摩尔数为0.025 等于硫酸的摩尔数．0.025*98/21*100％＝11.7％