Question

初中化学~急~

甲、乙两学生，甲称取一定量的高锰酸钾加热制取氧气，待收集到所需氧气时便停止实验，冷却后乙称量甲剩余固体质量为37.1g，并将其继续加热至不再产生氧气为止，冷却后再次称量剩余固体质量为35.5g。求甲停止实验时样品中已分解的高锰酸钾的质量分数。

老实说我没太看懂题目~各位擅长的帮我一下吧~

Answer 1

37.1-35.5可计算出后来产生了多少氧气，后来产生了1.6克氧气，计算出产生这么多氧气需要多少高锰酸钾，需要15.8克高锰酸钾，就说明甲停止实验时还剩15.8克高锰酸钾，37.1-15.8就是锰酸钾和二氧化锰的质总和，有可利用37.1-15.8=21.3计算最初分解的高锰酸钾质量为23.7克，如果问题是指一开始分解的占所有高锰酸钾的质量分数，那么就是23.7/（15.8+23.7）=60%

答案是60%

Answer 2

由高猛酸甲的分解方程式，最后剩的为猛酸甲和二氧化猛，由最后剩35.5，根据相对分子质量可算出原来总公的高猛酸质量，设为X.最后计算公式为：[X-(37.1-35.5)]/X

Answer 3

不是你没看懂，是题最后一句话有问题，既然是已分解，那还说什么质量分数？

Answer 4

三楼答案完全正确

Answer 5