Question

一道化学选择题，，，求详细分析和答案——在线等待，快点

已知 0.2 mol/L NaHSO3 溶液中的微粒有如下关系：c(Na+)>c(HSO3+)>c(SO3 2+)>c(H2SO3),则该溶液呈现（ ）
A，酸性 B，碱性 C，中性 D，无法判断

好的加分

Answer 1

A酸性
c(SO3 2+)>c(H2SO3)说明亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，即显酸性。

其实你就记住一个结论：由于亚硫酸氢根的酸常数较大，因此亚硫酸氢钠是酸性的，这一点是不能和碳酸氢钠类比的

Answer 2

由于SO32-大于H2SO3
说明电离大于水解
所以是酸性的A
给你方程式
HSO3-=H++SO32-
HSO3-+H2O=H2SO3+OH-

Answer 3

Na+和HSO3+ 对溶液没影响
SO3 2+>H2SO3 说明电离大于水解 即放出的H+比结合的H+多
故溶液呈酸性

Answer 4

A酸性