Question

一道化学题，帮忙做一下

取13克锌放入盛有98克稀盐酸的烧杯中。取13克铁放入98克的稀硫酸的烧杯中，两个烧杯质量相同，带反应停止后，锌完全溶解，铁有剩余。将两烧杯分别放在天平的两个托盘上，天平保持平衡，求剩余铁的质量

Answer 1

1.8g根据质量守恒，生成的氢气的量应该是相等的，因此求出反应掉的铁11.2g,则剩余铁1.8g

Answer 2

锌是0.2mol,放出氢气0.2mol,减少质量0.4克，所以稀硫酸也应放出0.4g氢气需铁0.2mol,即11.2g所以铁剩余1.8g,以质量守恒角度比较好解

Answer 3

16课CH4在空气中充分燃烧,生成44gCO2和36gH2O,
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2
,过氧化钠增重28g+4g=32g

Answer 4

你用守恒的原理。CH4燃烧生成的CO2和H2O都可以和Na2o2反应，这样你写出化学式，根据C和H守恒就直接算出来了，我就不给你算了，你自己练练，以后就会做了。

Answer 5

CH4燃烧生成的CO2和H2O都可以和Na2o2反应，所以最后过氧化钠增加的质量和CH4的质量相同，
所以是16克

Answer 6

根据C和H守恒就直接算出来
Na2O2
Na2CO3
增加28
C:H=1:4
2Na2O2
4NaOH
增加4
相当于12份C增加32份
故16gCH4增加质量32g