Question

『高中化学』不同浓度的溶液混合问题。

『对于浓度越大密度越小的溶液（如氨水、乙醇等）来说，溶质质量分数分别为a％和b％的溶液等体积混合，则所得的溶液的溶质质量分数小于1/2(a％+b％)，如：质量分数为10％的氨水与质量分数为20％的氨水等体积混合，则所得氨水的质量分数小于15％.”』

请大侠详细解释一下这是为什么，或者说，这个规律是怎么推导出来的？
不胜感激！！！

Answer 1

记得是分子间距的问题 上面说的情况另一种看发就能看出问题所在 同质量的溶质溶解到同质量的溶剂后溶液质量比溶质+溶质要下降一些 而且溶质物质的量百分数越高 质量下降越多. 因为分子间距大 很多溶剂分子在溶质分子间,但是质量却不增加

Answer 2

直接利用质量分数的定义来推导即可，
设溶质质量分数分别为a％和b％的溶液混合的体积都为V（a％>b％），
质量分别为m1、m2（显然m1<m2）
质量分数=溶质的质量/溶液的质量
=（a％m1+b％m2）/(m1+m2)
=[b％(m1+m2)+(a％-b％）m1]/(m1+m2)
=b%+[(a％-b％）m1]/(m1+m2) （显然m1/(m1+m2)<0.5）
<b%+0.5(a％-b％）
= 1/2(a％+b％)

Answer 3

氨水、乙醇,硫酸的密度会变,所以混合后质量分数也会变的,证明起来不难,用点数学小知识和化学公式很好解决,难的是我只会写在纸上,不会打这些东西......