Question

氧化还原反应中电子转移的方向和数目应如何判断？

有下面三个方程式：
Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu
Fe2O3+3CO==(高温)==2Fe+3CO2
MnO2+4HCl(浓)==(△)==MnCl2+Cl2（箭号）+2H2O
请大家根据他们来说明氧化还原反应中电子转移的方向和数目应如何判断？最好是先说明判断方法，再用上面的例子加以解释。

Answer 1

Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu
Zn由0价到+2失去2个电子，而Cu2+由于得到2个电子变成0价（化学方程式得失电子书应该平衡）
Fe2O3+3CO==(高温)==2Fe+3CO2
Fe2O3中的Fe3+被还原变成0价而CO的C由+2被氧化成+4价失去2个电子.Fe离子得失电子数: 2*3=6. C:3*2=6
MnO2+4HCl(浓)==(△)==MnCl2+Cl2（箭号）+2H2O
MnO2中的Mn由+4被还原成+2,Hcl中的Cl由-1价被氧化成0价失去一个电子.Mn+2==2Cl

希望能帮助你

Answer 2

主要是观察参与反应的元素的化合价的变化.即参与反应的元素的化合价总共升高几价或者总共降低几价.化合价升高的物质失去电子，化合价降低的物质得到电子，电子转移方向是化合价升高的向化合价降低的转移.
如：Fe2O3+3CO=(高温)=2Fe+3CO2
Fe2O3中的Fe3+被还原变成0价而CO的C由+2被氧化成+4价失去2个电子.Fe得电子数: 2*3=6.；C失电子数:3*2=6。