Question

高二化学，急急急急急急急！！！！！

化学平衡移动原理同样适用于其他平衡，已知在氨水中存在以下平衡
NH3+H2O==NH3*H2O==NH4++OH-(等号均代表可逆符号)
（1）向氨水中加入氯化镁固体是平衡向（ ？ ）移动，氢氧根的浓度（？ ）铵根的浓度（？）《加如纯固体平衡会移动么？而且反应中没有气体，平衡为什么会移动？？》

（2）向氨水中加入浓盐酸是平衡向（？）移动，此时溶液中浓度减小的粒子是（？）（？）（？）

（3）向浓氨水中加入少量氢氧化钠固体，平衡向（？）移动，此时发生的现象是（ ？）原因是（？ ）

我们现在才刚把影响化学平衡的条件在补课期间上完
不知道解这题知识够不够
如果够就请提供思路
如果要用到后面的知识就请高手们将答案留下也行（不过最好有思路啦，如果各位不嫌麻烦的话！！！谢谢！！）
看额敲的这么辛苦
各位高手就耐心的解答一下吧。。。谢谢啦

Answer 1

(1)镁离子和氢氧根形成氢氧化镁沉淀。所以平衡右移。氢氧根浓度减小。铵根浓度增加。
（2）浓盐酸与氨水反映生成氯化铵和水。平衡向右移动。因为是浓盐酸。所以酸性很强。所以有大量氢离子。而由于水的电离作用，所以氢氧根还是存在的。浓度最小的应该是氢氧根。
（3）少量氢氧化钠固体会吸收部分水。化学平衡向左移动。现象是有少量氨气。

这应该是比较基本的化学平衡的知识。当一个东西在水中已达到平衡时，再加入物体，要看物体是否与该物质反映。化学平衡向反映的方向移动。

Answer 2

（1）向右移动（镁离子吸引氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀）
氢氧根浓度减小，铵根浓度增大
（2）纯固体？就看它是否和左右的粒子反应了 没有气体不一定不移动 生成沉淀 胶体 水的时候平衡也会移动
（3）浓氨水中的氢氧根浓度较大，加入氢氧化钠固体时氢氧根浓度明显增加，平衡向左移动 现象是反应剧烈 冒出有刺激性气味的气体：氨气
原因是：平衡向左移动 有氨气生成NH3+H2O==NH3*H2O==NH4++OH

你可以看一下勒夏特列原理 ~~平衡就比较好掌握了

Answer 3

1.向右 减少 增大
氢氧化镁是沉淀，这样就会消耗氢氧根，化学平衡想阻碍这个变化，使平衡向右移增大铵根浓度，由于氢氧根被消耗，氢氧根便减少。
2.浓盐酸总之是酸，消耗氢氧根，平衡向右移，溶液中减小粒子应该为，氢氧根 氢离子 水
3.右 产生气体 氢氧根与铵根结合
这道题中氢氧根由于太多不能向上述中说的，平衡向左移，而是会结合水中铵根产生氨气

Answer 4

认真解读勒夏特勒原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
（1）右 减少 增加
因为：加入氯化镁后，由于镁离子跟氢氧根离子反应生成沉淀，所以氢氧根离子的浓度降低，根据上述原理，为了减弱这种改变使反应重新得到平衡，平衡就会向右移动以增加氢氧根离子的浓度，但无论平衡如何向右移动，都只能在一定程度上减弱氢氧根离子减少这一的改变，而不能完全弥补此改变，即平衡使氢氧根离子增加的浓度永远是不可能大于镁离子跟氢氧根离子反应使氢氧根离子减少的浓度多，所以氢氧根离子的浓度最终还是减少的。此过程中，没有物质与铵根反应且反应又向右移动，所以很明显铵根的浓度时增加的。
其它题也是这么分析的，你自己消化一下就行了。

Answer 5

物料守恒，在这里面指钠原子和碳原子的物质的量是守恒的，没有电离和水解前，钠原子和碳原子相等，电离和水解后，碳只是以碳酸氢根，碳酸，碳酸根存在，其实还是碳原子啊。

不能看氢原子，因为水中还有氢呢

Answer 6

应该和C60一样的，碳是四键氮三键
。碳60中有双键，氮没有。所以结构应该
一样，氮是三个键会与临近的三个氮原子成键的。
第二题
棱数就是键数，氮气是三键，946/3乘以60x3/2应该就是键能。
用途我真不清楚了。
60x3/2,应该是成键数。N有三键所以乘3，重复算了所以除以2.好象是叫欧拉定理吧，顶点+面数-棱数=2可以算出面数32吧。那方程X+Y=面数。5x+6y=3倍顶点数（一个顶点参与三个图形的形成
，自己想下吧）,Y=20
X=12.
键角的话应该就是五边形和
六边形的角度。毕竟是由那组成的。可能有小变化但高中题目不会涉及吧。
好久不做题了，也不知对不对，仅参考哦。