化学……………… 30

1、在500毫升1mol/LFeCl3溶液中加入铁粉,完全反应后,除去多余的铁粉,加入足量的NaOH溶液,搅拌充分反应,所得沉淀的物质的量是()A、0.5molB、1mo... 1、在500毫升1mol/LFeCl3溶液中加入铁粉,完全反应后,除去多余的铁粉,

加入足量的NaOH溶液,搅拌充分反应,所得沉淀的物质的量是( )

A、0.5mol B、1mol C、0.75mol D、不能确定

2、3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中,生成0.03molH2,向反应后的溶

液中加入KSCN检验,溶液不显红色。求原混合物中Fe2O3的质量.

请各位帮帮忙,写写过程。
我们书上的答案是第一题都对的了是C 而第二题是1.6g.
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籍浩崇贞
2020-01-11 · TA获得超过3万个赞
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答案
B
(t1时,M
3mol,N
6mol
,又是在同一容器中)
A:2N↔M
C:物质的量相等不能说是达到平衡,反应速率也不一样
D:t3平衡状态 正、逆反应
速率相等
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谭银光
2009-08-22 · TA获得超过11.1万个赞
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1、在500毫升1mol/LFeCl3溶液中加入铁粉,完全反应后,除去多余的铁粉,

加入足量的NaOH溶液,搅拌充分反应,所得沉淀的物质的量是( )

C、0.75mol
2Fe3+ +Fe==3Fe2+
2-----------3
0.5-------x
x=0.75
亚铁离子是0.75,则生成沉淀也是0.75mol

2、3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中,生成0.03molH2,向反应后的溶

液中加入KSCN检验,溶液不显红色。求原混合物中Fe2O3的质量.
生成0.03molH2,则溶液中氯离子是0.03mol*2,溶液中亚铁离子是0.03mol,因为溶液中只有FeCl2
Fe的物质的量为x,Fe2O3的物质的量为Y
铁守恒:x+2y=0.03
56x+160y=3.84

再计算
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肥博裕姬孟
2010-10-09 · TA获得超过2.9万个赞
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Na2SO4·10H2O相对分子质量322
322/322=1mol
即有Na+
2mol
SO42- 有1mol
H2O有10mol,即10*6.02*10^23个
由此配成2L的溶液物质的量浓度是1/2=0.5mol/L。
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訾嘉谊辜澍
2010-10-10 · TA获得超过3万个赞
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Na2SO4
10H2O的摩尔质量=142+10*18=322
所以物质的量=322/322=1mol
其中钠离子1*2=2mol
硫酸根离子1mol
水分子1*10=10mol
浓度=1/2=0.5mol/L
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智慧王100
2009-08-22 · TA获得超过1336个赞
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1.2FE3++FE=3FE2+
得到FE2+=0.5/2*3=0.75mol
所有的FE2+都沉淀,当然不考虑空气中氧气的氧化作用
选C
2.可以看出铁过量
存在两个反应生成氢气与铁的归中
设FE为xmol,FE2O3为ymol
由得失电子守恒:0.03*2+y*2(H2与FE2O3)=2*x(FE)
56*x+160*y=3.84
得x=0.04,y=0.01,所以是1.6g
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