将5，6克的铁放入足量的稀硫酸中充分反应，求生成硫酸亚铁的物质的量和铜的质量。
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Fe +H2SO4 ===FeSO4 +H2
56 152
5.6g x
56/152=5.6/x,解得：x=15.2g
所以生成硫酸亚铁的质量为15.2g
56 152
5.6g x
56/152=5.6/x,解得：x=15.2g
所以生成硫酸亚铁的质量为15.2g
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Fe+H2SO4=FeSO4+H2
5.6克的铁即0.1mol的铁,放入足量的稀硫酸中充分反应,生成硫酸亚铁的物质的量为0.1mol
5.6克的铁即0.1mol的铁,放入足量的稀硫酸中充分反应,生成硫酸亚铁的物质的量为0.1mol
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设5.6克铁与硫酸反应能生成硫酸亚铁X摩尔
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56--------------1
5.6-------------X
解得X＝0.1摩尔
不能生成铜。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56--------------1
5.6-------------X
解得X＝0.1摩尔
不能生成铜。
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0.1mol和6.4g
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